下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )A
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下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是( ) A.v(D)=0.6 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.45 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1 D.v(A)=0.2 mol·L-1·s-1 |
答案
D |
解析
用不同物质表示的反应速率比较大小时,可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较,先将各物质的反应速率转换成相同的单位,v(B)="0.45×60" mol·L-1·min-1="27" mol·L-1·min-1,v(A)="0.2×60" mol·L-1·min-1="12" mol·L-1·min-1。所以用A、B、C、D表示的反应速率与化学计量数之比为12 mol·L-1·min-1、9 mol·L-1·min-1、0.2 mol·L-1·min-1、0.3 mol·L-1·min-1,所以D项正确 |
举一反三
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,2 mol X和2 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经2 min达到平衡,生成0.6 mol Z,下列说法正确的是( )A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 | B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度为原来的1/2 | C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 | D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0 |
|
一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积百分含量将减小。
(1)根据上图数据,写出反应的化学方程式 ; 从反应开始到平衡时的平均速率v(C)= 。 (2)该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)此反应平衡常数的表达式为K= 。 (4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示:
①根据上图判断,在t3时刻改变的外界条件是 。 ②A的转化率最大的一段时间是 。 ③各阶段的平衡常数如表所示:
K1、K2、K3之间的关系为: (用“>”、“<”或“=”连接)。 |
900 ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯,发生反应: ΔH=a kJ·mol-1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| n(乙苯)/mol
| 0.40
| 0.30
| 0.24
| n2
| n3
| n(苯乙烯)/mol
| 0.00
| 0.10
| n1
| 0.20
| 0.20
| 下列说法正确的是( )。 A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.008 mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08 mol·L-1,则a<0 C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为50.0% D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2,达到平衡前v正>v逆 |
在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•(L· s )-1,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为 A.48 mol•(L· s )-1 | B.36 mol•(L· s )-1 | C.24 mol•(L· s )-1 | D.12 mol•(L· s )-1 |
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对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) | B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 | C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 | D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)= 3v正(H2O) |
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