汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) DH=-a kJ/mol(a>0)在某温度

汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) DH=-a kJ/mol(a>0)在某温度

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汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) DH=-a kJ/mol(a>0)
在某温度时,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4 mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
 
经分析,得出结论不正确的是
A.2~3 s间的平均反应速率v(NO)=9×10-5 mol/(L·s)
B.催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C.若该催化转化器气舱容积为2 L,则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D.该温度下,此反应的平衡常数K=5000
答案
C
解析

试题分析:A、化学反应速率v==9×10-5 mol/(L·s),故A正确;B、夏天气温较高气体热胀冷缩使等物质的量的体积增大,使同等状况下的化学平衡向正反应方向进行,使夏天转化率比冬天高,故B正确;C、弱体积增大反应向逆反应方向进行,反应时吸收热量,故C错误;D、2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
初始浓度:10×10-4  3.6×10-3mol      0        0
变化浓度:9×10-4      9×10-4      9×10-4    9×10-4 
平衡浓度:1×10-4      2.7×10-3   9×10-4    9×10-4 
即K==5000,故D正确。
举一反三
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·S-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·S-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④

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反应N2+3H22NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是     
A.v(NH3)="0.2" mol/(L·s)B.v(N2)="1.0" mol/(L·min)
C.v(H2)="1.67" mol/(L·min)D.v(H2)="0.3" mol/(L·min)

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在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是(   )
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4
B.x值等于4
C.B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
D.A的转化率20%

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在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是
A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

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反应A(g)+3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应,0.5min内C的物质的量增加了0.6mol有关反应速率中正确的是  (    )
A.v(A)=0.005mol·L-1·s-1        B.v(C)=0.002mol·L-1·s-1
C.v(B)=v(A)/3                    D.v(A)=0.001mol·L-1·s-1
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