如下图是元素周期表短周期的一部分,A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是A.A元素位于第二周期、ⅥA族 B.原子半径C
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如下图是元素周期表短周期的一部分,A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是
A.A元素位于第二周期、ⅥA族 B.原子半径C>B>A C.在一定条件下,A、B的气态氢化物都能够与氧气反应 D.三种元素都存在最高价含氧酸,且都显强酸性 |
答案
C |
解析
试题分析:假设A的原子序数为x,则C为x+2;B为x+1+8;由于A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。所以x+x+2=x+9.解得x=7.所以A是N;B是S;C是F。A.A元素位于第二周期VA族。错误。B.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。所以原子半径B>A>C。错误。C.在一定条件下,NH3、H2S都能够与氧气反应。正确。D.在这三种元素中,F无最高价含氧酸,其余两种元素都存在最高价含氧酸,且都显强酸性。错误。 |
举一反三
(13分)有A、B、C、D、E、R六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号
| 元素特征信息
| A
| 其单质是密度最小的物质
| B
| 其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一
| C
| 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4
| D
| 其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期
| E
| 与C同周期,其原子半径在该周期最小
| R
| 有多种化合价,其最高正价为+6价
| 回答下列问题: (1)写出下列元素的名称:C ,E ;画出B的阴离子结构示意图: 。 (2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。E元素的最高价含氧酸的化学式是 ; (3)实验证明D的氢氧化物(或氧化物)具有两性的操作方法是: 。 (4)在一定条件下,RO32-与R2-可发生反应:RO32-+2R2-+6H+ = 3R+3H2O,下列有关叙述中,正确的是 (填序号)。 A.元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族 B.R2-与氖原子电子层结构相同 C.RO32-在它能发生的所有反应中都只具有氧化性 D.反应中消耗1 mol RO32- ,转移的电子的物质的量为4 mol (5)请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式,要求:(1)单质之间的置换 (2)在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。 ; 。 |
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法正确的是
A.原子半径Z > Y | B.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 | C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 | D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 |
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(15分) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。
(1) 写出W的原子结构示意图: 。 (2) 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为 。 (3) 已知:①X(s) + O2(g) =XO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ②H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1 ③XH4(g) + 2O2(g) =XO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ·mol-1 则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为 。 (4) ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时,ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。 (5) 利用原电池原理,可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式:___________。 (6) 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。 ②a点溶液中,c(Na+): c(Cl-)= _______________。 |
(13分)[化学——物质结构与性质]由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。 (1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因: 。 (2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于 晶体。 (3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。 ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。(填标号)A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 | B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形 | C.第一电离能:N>O>C>B | D.化合物A中存在配位键 | ②1个 (HB=NH)3分子中有 个σ键。 (4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为 。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为 。
|
下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是
Na2O
| NaCl
| AlF3
| AlCl3
| 920
| 801
| 1291
| 190
| BCl3
| Al2O3
| CO2
| SiO2
| -107
| 2073
| -57
| 1723
| A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 |
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