在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率:ν(NH3)=0.3mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为 A.0.60mol
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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率:ν(NH3)=0.3mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为 A.0.60mol/L | B.0.50mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
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答案
A |
解析
试题分析:ν(NH3)=c/t,所以c(NH3)= ν(NH3)t="0.3" mol/(L·s)*2s="0.60" mol/L。 |
举一反三
在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断,生成氨的速率最快的是( )A.v(H2) =0.1mol•L-1•min-1 | B.v(N2)=0.2mol•L-1•min-1 | C.v(NH3)=0.15mol•L-1•min-1 | D.v(H2)=0.3mol•L-1•min-1 |
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在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为( ) A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C |
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 4A(g)+B(g)=2C(g) 反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则: 用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为 用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为 用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为 |
温度一定,在一个10L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据,填写下列空白:
(1)从开始至2min,Z的平均反应速率为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)保持温度和体积不变,若n(X)=2mol,n(Y)="3" mol,n (Z)=1mol,该反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。 |
(9分)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196 kJ/mo1,850K时,在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2,10分钟后达到平衡,SO2浓度和时间关系如图。
回答下列问题 (1)前10分钟内O2的平均反应速率为 mol/(L·min) (2)平衡时,02的转化率为 ,此时反应共放热 kJ。 (3)若15分钟时维持温度不变,压缩容器体积,使其体积变为1L,假设在20分钟时达到新平衡,此时c(O2)=1.15 mol/L,请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线。 |
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