(9分)在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;②在400
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(9分)在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;②在400℃时,20molSO2与5molO2反应;③在300℃时,10molSO2与5molO2反应; (1)问:开始时,正反应速率最快的是_________;正反应速率最慢的是_________。 (2)若10min内测得第①组的平均反应速率为:V(SO2)=0.4mol/(L·min),则10min时,生成的SO3浓度为 。 |
答案
(1)②;③,(2)4 mol·L-1 |
解析
考查外界条件对反应速率的影响。温度越高,反应物的浓度越大,反应速率越快,所以正反应速率最快的是②,最慢的是③。 (2)根据SO2的反应速率可知,消耗SO2是0.4mol/(L·min)×10min=4mol/L,因此根据方程式可知生成三氧化硫的浓度是4mol/L。 |
举一反三
(9分)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是: Na2SO3+KIO3+H2SO4 ==Na2SO4+K2SO4+I2+H2O, (1)其中氧化剂是 ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是________mol。 该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步: ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快) ③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快) (2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由 步反应决定。 |
(6分)在时,将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应(),2分钟时容器中剩下和。则: (1)2分钟内生成的的物质的量是多少?起始的物质的量是多少? (2)2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少?以浓度变化表示的平均反应速率又是多少? |
(6分)在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应:A2(g)+3B2(g)aX(g)。反应开始时,n(A2)=1.5mol,n(B2)= 4.0mol,2min后,n(B2)=0.4mol, n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式(用A、B表示)、该反应的反应速率,并求出2min末的A2的浓度。 |
在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零 | B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零 | C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变 | D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变 |
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在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别为v1、v2、v3(单位:mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之间有如下关系:3v1=v2,2v1=v3,2v2=3v3,则此反应表示为A.A+BC | B.2A+2B3C | C.3A+B2C | D.A+3B2C |
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