在恒温恒容条件下(500℃),发生H2S+O2→SO2+H2O,反应后容器内一定增大的数值是(  )A.气体的质量B.气体的密度C.压强D.气体平均相对分子质量

在恒温恒容条件下(500℃),发生H2S+O2→SO2+H2O,反应后容器内一定增大的数值是(  )A.气体的质量B.气体的密度C.压强D.气体平均相对分子质量

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在恒温恒容条件下(500℃),发生H2S+O2→SO2+H2O,反应后容器内一定增大的数值是(  )
A.气体的质量B.气体的密度
C.压强D.气体平均相对分子质量
答案
500℃下,发生反应:2H2S+3O2=2SO2+2H2O,各种物质均是气体.
A、根据质量守恒思想,该反应后气体质量不变,故A错误;
B、根据密度ρ=
m
V
,在恒容下,质量不变,所以密度不变,故B错误;
C、反应以后气体的物质的量是减小的,所以气体的压强是变小的,故C错误;
D、气体的平均相对分子质量M=
m
n
,反应后气体的质量不变,物质的量减小,所以气体的平均相对分子质量会增大,故D正确.
故选D.
举一反三
一定温度下,在容积不变的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2,发生合成氨反应,t分钟后达到平衡状态.下列有关说法正确的是(  )
A.达到化学平衡状态时,容器中将生成2molNH3
B.t分钟后,只要条件不变,容器内各气体的浓度就不再变化
C.t分钟内,v(N2)=v(H2)=v(NH3
D.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率相等,且均等于0
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如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入无水CaCl2,在(3)中加入NH4Cl晶体,(2)中不加其他任何物质,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是(  )
A.CaCl2溶于水时放出热量
B.烧瓶(1)中气体的压强不变
C.NH4Cl溶于水时放出热量
D.烧瓶(3)中气体的压强增大
魔方格
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下列说法中,正确的是(  )
A.增大反应物浓度,平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
B.正、逆反应速率改变时,平衡一定发生移动
C.对于任何可逆反应,使用催化剂只改变反应速率,不影响平衡
D.增大体系压强,化学反应速率加快,化学平衡一定正向移动
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化学反应C(s)+H2O(g)
 



CO(g)+H2(g)△H>0达到平衡,下列叙述正确的是(  )
A.减小压强,平衡向正反应方向移动
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
C.加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动
D.加入固体碳,平衡向正反应方向移动
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有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是(  )
A.实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质
D.在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
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