化学反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，
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化学反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．减小压强，平衡向正反应方向移动 | | B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 | | C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 | | D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 |
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答案
A．正反应是气体体积增大的反应，则减小压强，平衡正反应方向移动，故A正确；
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D．C为固体，增大碳的用量不影响化学平衡移动，故D错误；
故选A． |
举一反三
有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是（ ）| A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解 | | B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | | C．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质 | | D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 |
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可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在一定条件下已经达到平衡状态．如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新的平衡时，可能引起下列变化，这些变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
①I2（g）的浓度减小 ②混合气体颜色变浅 ③I2（g）的转化率增大 ④HI（g）的百分含量增大 ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量减小． |
当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Ca （OH）2 固体的量减少，须加入少量的（ ）| A．Na N03 | B．NaOH | C．CaS04 | D．H2S04 |
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对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（ ）| A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d | | B．若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A、B的转化率一定相等 | | C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d | | D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变 |
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已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率______（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡______．
A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动 D．不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为______；容器的容积为______． |
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