(8分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：（1）该反的反应物是

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(8分)如图，曲线表示在

时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：

（1）该反的反应物是               。
（2）4分钟时，C的浓度是B的         倍。
（3）该反应的化学方程式是
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为

答案

（1）A （2）3 （3）

（4）

解析

（1）根据图像可知，A的浓度是减小的，B、C浓度是增加的，所以A是反应物，B、C是生成物。
（2）4分钟时，C、B的浓度分别是1.2mol/L和0.4mol/L，所以4分钟时，C的浓度是B的3倍。
（3）4min时，A的浓度减少了0.8mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol/L和1.2mol/L，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是

（4）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以A的反应速率是0.8mol/L/4min=0.2mol/(L·min)。

举一反三

（2分）某气体的分解反应在

的容器中进行，8分钟消耗反应物

。在另一条件下，该气体在

容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为。

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（9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO₂+O₂

2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；
（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO₂)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO₃浓度为。

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（9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄ ==Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化剂是         ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）                    ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）                ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由       步反应决定。

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（6分）在