应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是A.v(O2)=0.01mol/(

应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是A.v(O2)=0.01mol/(

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应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是
A.v(O2)=0.01mol/(L· s)B.v(NO)=0.008mol/(L· s)
C.v(H2O)=0.015mol/(L· s)D.v(NH3)=0.002mol/(L· s)

答案
D
解析
v(NO)=0.3mol÷5L÷30s="0." 002 mol/(L· s)
A.v(O2)=0.002mol/(L· s)×5/4=0.0025mol/(L· s)
B.v(NO)=0.002mol/(L· s)
C.v(H2O)=0.002mol/(L· s)×6/4=0.003mol/(L· s)
D.v(NH3)=0.002mol/(L· s)= v(NO)
选D。
举一反三
在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速率,其中最快的是                                                    (     )
A.v(O2)="0.01" mol·L-1·s-1B.v(NH3)="0.02" mol·L-1·s-1
C.v(H2O)="0.04" mol·L-1·s-1D.v(NO)="0.03" mol·L-1·s-1

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对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是
A.达到平衡时:4v(O2)=5v(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。
C.达到平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增
D.化学反应的速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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反应4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)在2L的密闭容器中进行,1min后A气体减少了0.12mol,则平均每秒中浓度变化正确的是
A.A气体:0.05mol·L-1·min-1B. B气体:0.075mol·L-1·min-1
C.C气体:0.04mol·L-1·min-1D.D气体:0.075mol·L-1·min-1

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(18分)反应aA(g)+bB(g)  cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:
(1) 反应的化学方程式中,a:b:c为_____________;
(2)  A的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_________;
(3) 由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2      T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是_________________________________________; 
(5) 达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
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反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率x为(   )
A.(NH3) =" 0.002mol·(L·s)" –1B.(NO) =" 0.008mol·(L·s)" –1
C.(H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1D.(O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1

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