对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol

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对于可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）下列叙述正确的是

A．达到平衡时：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃,则反应达到平衡状态。

C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增

大

D．化学反应的速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

答案

解析

略

举一反三

反应4A（g）+6B（g）

4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是

A．A气体：0.05mol·L^-1·min^-1	B． B气体：0.075mol·L^-1·min^-1
C．C气体：0.04mol·L^-1·min^-1	D．D气体：0.075mol·L^-1·min^-1

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（18分）反应aA(g)+bB(g)

cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2) A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动

的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)

和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂ T₃(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________;
(5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度

随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

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反应4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（）

A．(NH₃) =" 0.002mol·(L·s)" ^–1	B．(NO) =" 0.008mol·(L·s)" ^–1
C．(H₂O) =" 0.006mol·(L·s)" ^–1	D．(O₂) =" 0.01mol·(L·s)" ^–1

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反应4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率

(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（）

A．＝ 0.01 mol / (L·s)	B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)	D．＝ 0.004 mol / (L·s)

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可逆反应：A＋3B

2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是
A．u（D）＝0.4 mol / (L·s) B．

（C）＝0.8mol / (L·s)
C．u（B）＝0.6 mol / (L·s) 　D．u（A）＝0.5 mol / (L·s)

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