将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中(物质的量浓度为1.00mol/L),钠完全反应.假设反应前后液体体积变化忽略不计,试计算(结果精确到0.01):(
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将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中(物质的量浓度为1.00mol/L),钠完全反应.假设反应前后液体体积变化忽略不计,试计算(结果精确到0.01): (1)生成的氢气在标准状况下的体积; (2)反应后溶液中钠离子的物质的量浓度. |
答案
设能生成氢气在标况下的体积为x,生成氢氧化钠的物质的量为y. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 2mol 22.4L 2.3g y x =,= x=1.12L;y=0.10mol, 溶液中钠离子的物质的量浓度=(0.10mol+1.00mol/L×0.20L) | 0.20L | =1.50 mol/L; 答:(1)生成氢气在标况下的体积为1.12L; (2)溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L. |
举一反三
等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为______,电子数之比为______;等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应,放出的氢气的质量比为______,转移电子数之比为______. |
(单选题)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A.溴乙烷的消去反应:CH3CH2BrC2H4↑+HBr | B.FeO在空气中受热,迅速被氧化:6FeO+O22Fe3O4 | C.粗硅的制取:SiO2+CSi+CO2↑ | D.示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应:
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(1)用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目,并填空: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 其中氧化剂是______; 还原产物是______. (2)写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式:______. |
为测定某氯水的物质的量浓度,取100mL氯水,加入足量的碘化钾溶液充分反应,然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单质,问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气?(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) |
某同学利用MnO2、KClO3固体、AgNO3溶液、铜片四种物质及其反应产物完成了四种基本反应类型的实验,请写出有关反应的化学方程式: ①______ ②______ ③______ ④______. |
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