(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4- + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)现用4 mL 0.00
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(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应: MnO4- + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平) 现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别
| 10%硫酸体积/mL
| 温度/℃
| 其他物质
| I
| 2 mL
| 20
|
| II
| 2 mL
| 20
| 10滴饱和MnSO4溶液
| III
| 2 mL
| 30
|
| IV
| 1 mL
| 20
| 1 mL蒸馏水
| (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 和 (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 和 。 (3)对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。 |
答案
(10分) (1)2 : 5 (2分) (5)I和II (2分) I和III (2分) (3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度)(2分) 确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同(溶液总体积相同)(2分) |
解析
略 |
举一反三
以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1, ①该反应在常温下 自发进行(填“能”与“不能”); ②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)。 a.容器中的压强不变 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 c.c(CO)=c(H2) d.密闭容器的容积不再改变 (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组]
| 温度/℃]
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
| CO
| H2O
| H2
| CO
| 1
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 2.4
| 6
| 2
| 900
| 2
| 1
| 0.4
| 1.6
| 3
| 3
| 900
| a
| b
| c
| d
| t
| ①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 (取小数二位,下同)。 ②该反应为 (填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K= 。 ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。 |
实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验 试剂
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 4 mol·L-1H2SO4/mL
| 20
| V1
| V2
| V3
| 饱和CuSO4溶液/mL
| 0
| 2.5
| V4
| 10
| H2O/mL
| V5
| V6
| 8
| 0
| 收集气体所需时间/s
| t1
| t2
| t3
| t4
| 下列说法正确的是A.t1 < t2 < t3 < t4 | B.V4=V5=10 | C.V6="7.5" | D.V1<V2<V3<20 |
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对于可逆反应2A+3B2C,△H<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是A.增加压强 | B.升高温度 | C.增加A的量 | D.加入二氧化锰作催化剂 |
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下列四种x的溶液,分别加入盛有盐酸的烧杯中,并加入水稀释至500mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是A.20 mL, | B.20 mL, | C.10 mL, | D.10 mL, |
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化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用,如果设法提高化 学反应的限度,下面的说法错误的是A.能够节约原料和能源 | B.能够提高产品的产量 | C.能够提高经济效益 | D.能够提高化学反应速率 |
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