在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2,在一定条件下使其反应,5min后测得反应混合物中NH3占25%(体积分数),则此时用氮气表示反应速率为(
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在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2,在一定条件下使其反应,5min后测得反应混合物中NH3占25%(体积分数),则此时用氮气表示反应速率为( )mol/Lmin A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25 |
答案
B |
解析
可逆反应:N2+3H22NH3 始n: 4 6 0 △n: x 3x 2x 5min时n: 4-x 6-3x 2x 依题意得到:=25%,求得x=1;则v(N2)===0.1mol/Lmin |
举一反三
在一定条件下,在固定容积的密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是( )A.容器内压强不随时间改变 | B.c(X).c(Y)2=c(Z)2 | C.正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等 | D.容器内混合气体的密度不随时间改变 |
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在容积固定为2L密闭容器中,充入X、Y各2mol发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)达到平衡,以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如下图,则Y的平衡浓度的表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)( )
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在一定条件下发生反应 2A(g) ="==" 2B(g)+C(g),将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为A.0.24 mol/(L·min) | B.0.08mol/(L·min) | C.0.06 mol/(L·min) | D.0.12mol/(L·min) |
|
在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 mol·L-1,c(H2O2)=0.400 mol·L-1时的反应速率为
实验编号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| c(HI)/mol·L-1
| 0.100
| 0.200
| 0.300
| 0.100
| 0.100
| c(H2O2)/mol·L-1
| 0.100
| 0.100
| 0.100
| 0.200
| 0.300
| v/mol·L-1·s-1
| 0.007 60
| 0.015 3
| 0.022 7
| 0.015 1
| 0.022 8
| A.0.038 0 mol·L-1·s-1 B.0.152 mol·L-1·s-1 C.0.608 mol·L-1·s-1 D.0.760 mol·L-1·s-1 |
可逆反应:A +3B 2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为① ② ③ ④该反应进行速率最快的是: |
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