在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 mol·L-1

在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 mol·L-1

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在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 mol·L1c(H2O2)=0.400 mol·L1时的反应速率为
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L1·s1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
A.0.038 0 mol·L1·s1             B.0.152 mol·L1·s1
C.0.608 mol·L1·s1               D.0.760 mol·L1·s1
答案
B
解析
比较表格中的数据可知,以第一组数据为基础,反应速率与c(HI)、c(H2O2)浓度的乘积成正比,那么当c(HI)=0.500 mol·L1c(H2O2)=0.400 mol·L1时的反应速率为:,即0.152 mol·L1·s1
答案为B
举一反三
可逆反应:A +3B  2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为① ② ③ ④该反应进行速率最快的是:
A.①B.②和③C.④D.①和④

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在密闭容器中,进行如下反应:2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g);ΔH<0,达到平衡后,为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动,采取的正确措施是(   )
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入A气体D.降低温度同时增大压强

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下列措施是为了降低化学反应速率的是
A.食品放在冰箱中贮藏B.工业炼钢用纯氧代替空气
C.合成氨工业中使用催化剂D.在加热条件下,用氢气还原氧化铜

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(8分)在某温度时,把 0.5mol N2O4 气体通入体积为5L的密闭容器中,2s时NO2的浓度为0.02mol.L-1,60s时达到平衡,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题:
(1)2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
(2)2s时,体系内的压强为开始时的 ________倍,此时N2O4的分解率为_______。
3)达到平衡时,平衡混合物中N2O4的物质的量为____________,
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以氢气、一氧化碳为主要成分,供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气,其反应为:CH4+H2O(g)CO+3H2;△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是(   )
A.增大压强,有利于得到更多的合成气
B.反应温度越低,越有利于合成气的生产
C.工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率
D.工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率

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