某反应A+3B=2C+D在2min内A的浓度变化了2mol/L,则下列表示的化学反应速率正确的是（）A．υ(A)＝ 1 mol／(L·min)

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某反应A+3B=2C+D在2min内A的浓度变化了2mol/L,则下列表示的化学反应速率正确的是（）
A．υ(A)＝ 1 mol／(L·min) B．υ(B)＝ 6 mol／(L·min)
C．υ(C)＝ 4 mol／(L·min) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·min)

答案

解析

略

举一反三

在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)

B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度　温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率
为_ mol/（L . min）
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁
（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________
(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）
_________ __________________________________________________

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（６分）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反应中，该反应的速率可通过___ 来测定。

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将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)＋B(g)

2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mo1·L^-¹，现有下列几种说法：
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-¹·s ^-¹
② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-¹·s ^-¹
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L^-¹
其中正确的是 ( )

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（   ）
A．从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)　　　
B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中　
D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B

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在T℃下，将1 mol N2和3 mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。试求：
此反应过程中N2的平均反应速率为_____________________________。
H2的转化率为_____________________。
维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_____________L。

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某反应A+3B=2C+D在2min内A的浓度变化了2mol/L,则下列表示的化学反应速率正确的是（ ）A．υ(A)＝ 1 mol／(L·min)