把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答
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把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答下列问题:
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因___________, 有关反应的离子方程式为____________ ; (2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________ 有关的化学方程式__________________________; (3)曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________; (4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。 |
答案
(1)铝片表面有氧化铝,硫酸首先与表面的氧化铝反应。 离子方程式:Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑ (2)反应开始,温度较低且只有部分硫酸与铝片作用。 2Al +3 H2SO4="==" Al2(SO4)3 +H2↑ (3)由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高,反应速率加快。 (4)随反应进行,硫酸浓度下降。 |
解析
略 |
举一反三
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)=2C(g),经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则 (1)用物质A表示反应的平均速率为_______________ (2)2min时物质B的浓度为_______________ |
在500℃和催化剂存在的条件下,在固定容积的容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是 ( )A.若降低温度,可以加快反应速率 | B.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3 | C.使用催化剂是为了加快反应速率 | D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 |
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(6分)在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示
(1)该反应的化学方程式为 。 (2)若溶液的体积保持50mL不变,则在前五分钟H2O2的平均反应速率为 mol/(L·min)。 (3)试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因 |
下列措施一定能加快化学反应速率是:A.增加反应物的量 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.增加生成物的量 |
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对于3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是A.υ(W)=3υ(Z) | B.2υ(X)=3υ(Z) | C.2υ(X)=υ(Y) | D.3υ(W)=2υ(X) |
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