在一定条件下,可逆反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) 达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X和Y的物质的量之
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在一定条件下,可逆反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) 达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X和Y的物质的量之比为( ) |
答案
D |
解析
若反应物的初始量为化学计量数比,则两反应物的转化率相同。若某一反应物的转化率降低,则意味着另一反应物的量将减少。若某一反应物的量减少n分之一,则另一反应物的转化率将减少n分之一。现已知X与Y的初始量为1∶3时,则两者的转化率皆为37.5%,其三分之一为12.5%,而25%为它的2倍,故应为1∶2。 19.(1)主要用到沸点、熔点。在850℃时,NaCl、KCl和Na均为熔融态,只有K为蒸气(2)利用平衡移动原理。由于钾蒸气的逸出使化学平衡向正反应方向移动,从而使反应变为现实,制得了金属钾 |
举一反三
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,10s后,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.(NH3)=0.0060 mol/(L·s) | B.(NO)=0.0040 mol/(L·s) | C.(O2)=0.0060 mol/(L·s) | D.(H2O)=0.036 mol/(L.min) |
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在密闭容器中发生下列反应: I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热) 起始时,n(H2)="a" mol,n(I2)="b" mol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号
| 反应条件
| 反应速率
| (1)
| 升高温度
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| (2)
| 加入催化剂
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| (3)
| 再充入a mol H2
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| (4)
| 将容器容积扩大原来2倍
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| (5)
| 通入b mol Ne(g)
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把镁带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系的是( ) ①盐酸的浓度 ②温度 ③镁带的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液的氯离子浓度 |
在一固定容积的反应器中发生反应:2SO2+O22SO3,下列三种情况,其中开始反应时反应速率最快,达到平衡时,SO2的转化率最低的是( ) ①400 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反应 ②400 ℃,20 mol SO2和5 mol O2反应 ③300 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反应 |
(7分)某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2,根据反应进行的情况,同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系,并做出了如下图象。请回答:
(1)分析判断,_____________段化学反应速度最快,原因可能是___________________; FG段化学反应速率较慢的原因可能是____________________________________________。 (2)为了降低该反应的反应速率,你认为可以采取哪些措施_________________(至少说出两种)。 |
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