将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中,一定条件下发生反应,平衡时容器内压强比反应前少了24%。求: (1) 反

将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中,一定条件下发生反应,平衡时容器内压强比反应前少了24%。求: (1) 反

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将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中,一定条件下发生反应,平衡时容器内压强比反应前少了24%。求:
(1) 反应前混合气中N2和H2的质量比。
(2) 平衡混合气中,含氨的体积分数。
(3) 平衡时N2、H2的转化率。
答案
(1)7∶2(2)31.6%。
(3)N2、H2的转化率分别为60%和40%。
解析
这种题首先要利用相对密度求出混合气的平均相对分子量为 7.2,利用十字交叉法求出N2、H2的物质的量比为1∶4,从而得出N2、H2的质量比为 7∶2。然后设未知数列出下列平衡计算模式:
N2(g)    +      3H2(g)       2NH3(g)
n 0(mol)        0.4     +        0.1      +         0    =  0.5
n(mol)         3x                x                   2x
n(mol)      0.4-3x    +      0.1-x     +        2x   =  0.5-2x
根据压强与物质的量成正比,可得出2x = 0.12 mol,即可求出NH3的体积分数为31.6%。最后可求出N2、H2的转化率分别为60%和40%。
举一反三
某温度下,在体积为5L的容器中,A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示,则该反应的化学方程式为_________,2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图
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反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(  )
A.v(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1   
B.v(O3)=0.0010mol·L-1·s-1
C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1   
D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1

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在一定条件下,可逆反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) 达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X和Y的物质的量之比为(   )
A.1∶3B.3∶1C.1∶1D.1∶2

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4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,10s后,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(    )
A.(NH3)=0.0060 mol/(L·s)B.(NO)=0.0040 mol/(L·s)
C.(O2)=0.0060 mol/(L·s)D.(H2O)=0.036 mol/(L.min)

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在密闭容器中发生下列反应:
I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)
起始时,n(H2)="a" mol,n(I2)="b" mol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号
反应条件
反应速率
(1)
升高温度
 
(2)
加入催化剂
 
(3)
再充入a mol H2
 
(4)
将容器容积扩大原来2倍
 
(5)
通入b mol Ne(g)
 
 
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