工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q＞0（1）该反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值_____
题型：崇明县一模难度：来源：
（1）该反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______（填序号）
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c（NH3） （mol/L） | c（O2 ） （mol/L） | c（NO） （mol/L） | |||||
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 | |||||
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 | |||||
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 | |||||
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 | |||||
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 | |||||
（1）依据反应化学方程式，4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），结合平衡常数概念列式得到，K=
故答案为：
（2）A、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的转化率减小，氨气的含量增大，故A错误； B、该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以NO的含量增大，故B正确； C、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以水的含量减小，故C错误； D、催化剂只改变反应到达平衡的时间，对化学平衡无影响，故D正确． 故答案为：AC； （3））①氨气的平均化学反应速率为v=
故答案为：0.1875； ②通过图表比较起始到第2min和第2min到第4min时知，反应物和生成物的反应速率都增大，所以改变的条件是升高温度或使用催化剂；AB正确，C是减小压强速率减小，C错误；D图表中计算得到2min氧气浓度为1.6mol/L-0.25mol/L=1.35mol/L；变化后压强浓度减小，故D错误； 故答案为：AB； ③通过图表知，反应物浓度增大，生成物浓度减小，所以平衡向逆反应方向移动，即向左移动．故答案为：左． | ||||||||
反应4NH3+5O2
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| 合成氨工业中原料气（H2、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH3）2Ac（溶液）+CO（g）⇌Cu（NH3）2Ac•CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨． （1）写出该反应的平衡常数表达式K=______；升高温度K值将______（选填“增大”“减小”“不变”）． （2）必须除去原料气中CO的原因是______，欲充分吸收CO，适宜的条件是______（选填序号） a．升高温度 b．增大压强 c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度 吸收CO时，溶液中Cu（NH3）2Ac和Cu（NH3）2Ac•CO的浓度（mol/L）变化情况如下： |
