在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L•s），则t是（　　）

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在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L•s），则t是（　　）

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在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L•s），则t是（　　）
A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s
答案
发生反应为N2+3H3⇌2NH3，
速率之比等于化学计量数之比，所以υ（NH3）=
2
3
υ（H2）=
2
3
×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），
故反应时间t=
△c
v
=
0.6mol
2L
0.3mol/(L•s)
=1s，
故选B．
举一反三
反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）
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c（H2）（mol•L-1）c（Cl2）（mol•L-1）υ（mol•L-1•S-1）
1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.04.0k
在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2）=______mol/（L•min）
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
K=______
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）小题比较______（填“大于”、“小于”或“等于”）
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ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol
下列四种溶液，分别与足量的锌反应，其中反应速率最快的是（　　）
A．20mLmol/LHCl溶液B．30mLmol/HCl溶液
C．10mLmol/CH3COOH溶液D．10mLmol/LH2SO4溶液
在2七℃时，向100mL含氯化氢19.6g的盐酸溶液里放入七.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过9min，铁粉完全溶解．则
（1）在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1．
（2）在后9min内用HCl表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1．
在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2mol CO和6mol H2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H2O（g） 
魔方格
 CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H2的浓度为3mol•L-1，求：
（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率．
（2）达平衡时H2O的转化率．
（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
K=
c(CO2)• c(H2)
c(CO)•c(H2O)

且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变．求：
①在800℃下，该反应的K=______；②在800℃下，当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少．