在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标况),在此
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在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标况),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解.则: (1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少? (2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少? (3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?试解释原因. |
答案
(1)反应前氯化亚铁的物质的量为0; Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 56g 1mol 22.4L 2.8g 0.05mol 1.12L v(FeCl2 )===0.25 mol/(L.min), 故答案为 0.25 mol/(L.min), (2)反应前氯化氢的物质的量为=0.4mol,铁的物质的量为=0.1mol 结合方程式知,氯化氢过量.通过(1)知,前两分钟,铁反应2.8g,还剩2.8g;2min-4min时,铁反应2.8g, Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 56g 2 mol 2.8g 0.1mol 所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol, 所以 4min内C(HCl )===0.25 mol/(L.min), 故答案为 0.25 mol/(L.min). (3)根据同一反应、同一时间段内中,各物质的反应速率之比等于计量数之比,所以前两分钟内,氯化氢的平均反应速率为0.5mol/(L.min);2min-4min时,氯化氢的平均反应速率为0.25 mol/(L.min), 所以前两分钟内反应速率快,原因是:随着反应的进行,氢离子的浓度不断减小,所以反应速率降低. 故答案为:前2分钟快; 随着反应的进行,盐酸浓度降低,反应速率减慢. |
举一反三
在一定条件下发生的某化学反应,经4min生成Y的浓度从0增加到0.24mol/L,而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L,那么,该反应可能是( )A.3X=Y+Z | B.X+Z=2Y | C.X+2Z=3Y | D.X=Y+3Z |
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生产中常要控制反应条件以增大反应速率.下列措施中不能加快可逆反应C (s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的反应速率的是( )A.增加C的用量 | B.选择合适的催化剂 | C.碾细固体反应物 | D.提高反应体系的温度 |
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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生反应:4A(g)+B(g)═2C(g)反应进行到4s末,测得C的物质的量为0.2mol. (1)用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v(C)=______. (2)分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v(A):v(B):v(C)=______. |
反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行,半分钟后,N2的物质的量增加了0.6 摩,则此反应的平均速度vx (表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为 ①VO2=0.72 摩/(升•分) ②VN2=0.12 摩/(升•分) ③VH2O=0.72 摩/(升•分) ④VNH3=0.008 摩/(升•秒)( ) |
在体积为2L的密闭容器中合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6mol,在此时间内,用H2表示的平均反应速率是0.45mol/(L•s),则t是( ) |
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