在一定条件下发生的某化学反应，经4min生成Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么，该反应可能是

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在一定条件下发生的某化学反应，经4min生成Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么，该反应可能是

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在一定条件下发生的某化学反应，经4min生成Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么，该反应可能是（　　）
A．3X=Y+ZB．X+Z=2YC．X+2Z=3YD．X=Y+3Z
答案
X的反应速率为v（X）=
0.3mol/L-0.22mol/L
4min
=0.02mol/L．min，Y的反应速率为v（Y）=
0.24mol/L-0
4min
=0.06mol/L．min，
同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以X的Y反应速率之比为0.02mol/L．min：0.06mol/L．min=1：3，
所以X、Y的计量数之比为1：3，且x为反应物，Y为生成物，只有C符合．
故选C．
举一反三
生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H2O（g） 
魔方格
 CO（g）+H2（g）的反应速率的是（　　）
A．增加C的用量B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物D．提高反应体系的温度
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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得C的物质的量为0.2mol．
（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）=______．
（2）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）=______．
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反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为
①VO2=0.72 摩/（升•分）         
②VN2=0.12 摩/（升•分）
③VH2O=0.72 摩/（升•分）        
④VNH3=0.008 摩/（升•秒）（　　）
A．①、②B．②、④C．②、③D．③、④
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在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L•s），则t是（　　）
A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s
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反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）
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