向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:N2+3H2 2NH3,2min后测得N2的物质的量为0.6mol,则:(1)2min内,N

向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:N2+3H2 2NH3,2min后测得N2的物质的量为0.6mol,则:(1)2min内,N

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向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:N2+3H2 
魔方格
2NH3,2min后测得N2的物质的量为0.6mol,则:
(1)2min内,N2的物质的量减少了0.4mol,H2的物质的量减少了______mol,NH3的物质的量增加了______mol.
(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(N2)=______mol/(L•min).
(3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(H2)=______mol/(L•min).
(4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(NH3)=______mol/(L•min).
(5)通过上述计算,你有什么发现?______.
答案
(1)N2 +3 H2 ⇌2NH3
        1      3       2 
反应 0.4mol 1.2 mol   0.8mol
故答案为:1.2 mol;0.8mol
 (2)v(N2)=
△n
V△t
=
0.4mol
1L2min
=0.2 mol/(L•min).
故答案为:0.2mol/(L•min).
(3)v(H2)=
△n
V△t
=
1.2mol
1L2min
=0.6
mol/(L•min).
故答案为:0.6mol/(L•min).
(4)v(NH3)=
△n
V△t
=
0.8mol
1L2min
=0.4mol/Lmin
故答案为:0.4mol/Lmin
(5)v(N2):v(H2):v(NH3)=0.2 mol/(L•min):0.6 mol/(L•min):0.4mol/Lmin=1:3:2
通过分析发现:同一化学反应中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比.
举一反三
在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标况),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解.则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?
(3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?试解释原因.
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在一定条件下发生的某化学反应,经4min生成Y的浓度从0增加到0.24mol/L,而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L,那么,该反应可能是(  )
A.3X=Y+ZB.X+Z=2YC.X+2Z=3YD.X=Y+3Z
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生产中常要控制反应条件以增大反应速率.下列措施中不能加快可逆反应C (s)+H2O(g) 
魔方格
 CO(g)+H2(g)的反应速率的是(  )
A.增加C的用量B.选择合适的催化剂
C.碾细固体反应物D.提高反应体系的温度
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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生反应:4A(g)+B(g)═2C(g)反应进行到4s末,测得C的物质的量为0.2mol.
(1)用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v(C)=______.
(2)分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v(A):v(B):v(C)=______.
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反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行,半分钟后,N2的物质的量增加了0.6 摩,则此反应的平均速度vx (表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为
①VO2=0.72 摩/(升•分)         
②VN2=0.12 摩/(升•分)
③VH2O=0.72 摩/(升•分)        
④VNH3=0.008 摩/(升•秒)(  )
A.①、②B.②、④C.②、③D.③、④
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