一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.回答下列问题:(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为______;(

一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.回答下列问题:(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为______;(

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一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.回答下列问题:
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为______;
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了______;
(3)反应开始到10s时,Y的转化率为______;
(4)反应的化学方程式为______.魔方格
答案
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为:v=
△c
△t
=
1.58mol
2L
10s
=0.079mol/(L•s),
故答案为:0.079mol/(L•s);
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少的量为:△c=
1.20mol-0.41mol
2L
=0.395mol/L,故答案为:0.395mol/L;
(3)反应开始到10s时,Y的转化率为
1.0mol-0.21mol
1.0mol
×100%
=79%,故答案为:79%;
(4)由图象可以看出X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,
化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比,
则有Y:X:Z=(1.20mol-0.41mol):(1.0mol-0.21mol):1.58mol=1:1:2,则反应的化学方程式为X+Y

魔方格

2Z,故答案为:X+Y

魔方格

2Z.
举一反三
X和Y在密闭容器中发生如下反应2X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g),X和Y的起始浓度均为0.3mol•L-1,2分钟达平衡,W的浓度为0.1mol•L-1,Z的浓度为0.2mol•L-1,则:
(1)用X表示的反应速率为υ(X)=______;
(2)平衡时Y的浓度为C(Y)=______;
(3)n值为______.
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氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.
(1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a.则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______;t min内用NH3表示的速率是______mol/L.min
(2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
魔方格
2NH3(g)+92.2kJ/mol
(表示当生成2mol NH3时放出92.2KJ的热).有关键能:N≡N:945.6kJ/mol;N-H:391.0kJ/mol,则H-H键能为______KJ/mol.
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下列关于化学反应速率的说法错误的是(  )
A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C.Al在氧气中燃烧,将Al粉改为Al片可加快反应速率
D.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度可加快反应速率
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Ⅰ将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g) 

魔方格

 2C(g)+2D(g),
反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为______;
(2)反应前A的物质的量浓度是______;
(3)平衡后,生成物D的浓度为______;
Ⅱ某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生2SO2+O2

魔方格

 2SO3反应.几分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90%,则该反应达到平衡时SO2的转化率为______.
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下列说法正确的是(  )
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
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