氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.(1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后

氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.(1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后

题型:不详难度:来源:
氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.
(1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a.则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______;t min内用NH3表示的速率是______mol/L.min
(2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
魔方格
2NH3(g)+92.2kJ/mol
(表示当生成2mol NH3时放出92.2KJ的热).有关键能:N≡N:945.6kJ/mol;N-H:391.0kJ/mol,则H-H键能为______KJ/mol.
答案
(1)、N2(g)+3H2(g)
魔方格
2NH3(g) 物质的量减少△n
          1mol    3mol             2mol             2mol
          namol  3namol            2namol           2namol
达平衡后,反应混合物的总的物质的量为nmol-namol+3nmol-3namol+2namol=2n(2-a)mol,
压强之比等于物质的量之比,所以容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
nmol+3nmol
2n(2-a)mol
=
2
2-a

t min内,用NH3表示的速率v(NH3)=
2namol
VL
tmin
=2an/(V•t)mol/(L.min).
故答案为:
2
2-a
;      2an/(V•t)mol/(L.min).
(2)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,令H-H键能为 xKJ/mol,则
945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol
解得,x=436.1
故答案为:436.1kJ/mol
举一反三
下列关于化学反应速率的说法错误的是(  )
A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C.Al在氧气中燃烧,将Al粉改为Al片可加快反应速率
D.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度可加快反应速率
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Ⅰ将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g) 

魔方格

 2C(g)+2D(g),
反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为______;
(2)反应前A的物质的量浓度是______;
(3)平衡后,生成物D的浓度为______;
Ⅱ某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生2SO2+O2

魔方格

 2SO3反应.几分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90%,则该反应达到平衡时SO2的转化率为______.
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下列说法正确的是(  )
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
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在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1,若温度每升高10℃,反应速率提高到原来的3倍,则为使反应速率达到1.35mol•L-1•s-1,应使反应在什么温度下进行(  )
A.30℃B.35℃C.40℃D.45℃
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把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g) 
魔方格
 nZ(g)+2W(g)2min末,生成0.4mol W,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L•min)
(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为______
(2)2min末时Y的浓度为______(3)n=______.
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