把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z

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把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X（g）+Y（g）
魔方格

nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L•min）
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为______
（2）2min末时Y的浓度为______（3）n=______．

答案

（1）2X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）
反应开始1.0mol 0 0
反应 0.4 mol 0.4 mol
所以，前2min以X的浓度表示的平均反应速率v（X）=

△n

V△t

0.4mol

2L2min

=0.1mol/L•min
故答案为：0.1mol/L•min
（2）：（1）2X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）
反应开始   1.0mol            0           0
反应      0.2mol                      0.4 mol
2min末     0.8mol                       0.4 mol
所以2min末Y的物质的量为0.8mol，C（Y）=

0.8mol

=0.4mol/L
故答案为：0.4mol/L
（3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（X）：v（Z）=0.1mol/L•min：0.1mol/（L•min）=2：n，
n=2，故答案为：2

举一反三

已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（　　）

A．

ν（NH₃）=ν（O₂）

B．

ν（O₂）=ν（H₂O）

C．

ν（NH₃）=ν（H₂O）

D．

ν（O₂）=ν（NO）

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一定温度下将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭恒容容器中，发生反应3A（g）+B（g）
魔方格

xC（g）2min时反应平衡，剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．回答问题
（1）从开始反应到达平衡，生成C的平均反应速率为______；
（2）x=______；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡______；
（填字母）
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原温度下达新的平衡，此时B的物质的量 n（B）=______mol．

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甲、乙两容器中都在进行A
魔方格

B+C的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（　　）

A．甲更快

B．无法确定

C．相等

D．乙更快

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在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A） υ（B）、υ（C）（mol•L^-1•s^-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（　　）

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B⇌2C

D．A+3B⇌2C

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A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V_B=______，该反应的化学反应方程式为______．

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