对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是[ ]A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应速率 C.增大正反应速率,降低逆反应速率 D.改变平衡
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对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是[ ]A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应速率 C.增大正反应速率,降低逆反应速率 D.改变平衡
题型:0114 月考题
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对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
[ ]
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同样程度改变正逆反应速率
C.增大正反应速率,降低逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
答案
B
举一反三
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是___________(填字母)。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
(2)用H
2
O
2
和H
2
SO
4
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H
+
(aq)====Cu
2+
(aq) +H
2
(g) △H=+64.39kJ/mol
2H
2
O
2
(l)====2H
2
O(l)+O
2
(g) △H=-196.46kJ/mol
H
2
(g)+1/2O
2
(g)====H
2
O(l) △H=-285.84kJ/mol
在H
2
SO
4
溶液中Cu与H
2
O
2
反应生成Cu
2+
和H
2
O的热化方程式为________________________。
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10﹪H
2
O
2
和3.0mol·L
-1
H
2
SO
4
的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是___________________。
(4)在提纯后的CuSO
4
溶液中加入一定量的Na
2
SO
3
和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________。
题型:0114 月考题
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H
2
的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式___________________________________________,在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:____________________________________________ 。
(2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H
+
浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白:
①该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:Cl
-
对反应具有促进作用,而SO
4
2-
对反应没有影响;
原因Ⅱ:_______________________________________________________;
原因Ⅲ:Cl
-
对反应具有促进作用,而SO
4
2-
对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:Cl
-
、SO
4
2-
均对反应具有促进作用,但Cl
-
影响更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H
+
)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化;
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na
2
SO
4
或K
2
SO
4
固体,观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中____________,实验b中____________,则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl
-
对反应具有加速作用。
题型:0114 月考题
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100mL 6mol·L
-1
H
2
SO
4
跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量
[ ]
A.碳酸钠(固体)
B.水
C.硫酸钾(固体)
D.硫酸铵(固体)
题型:0118 月考题
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下列说法正确的是
[ ]
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
题型:0118 月考题
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2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德·埃特尔,以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程,如钢铁为何会生锈,燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的,甚至可以解释臭氧层的消耗等。
(1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH
3
还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装有不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积和浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是________________。
(2)在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体,并促使烃类物质充分燃烧。
写出CO和NO反应的化学方程式:________________,该反应中作氧化剂的物质是___________。
用CH
4
催化还原NO
x
也可消除氮氧化物的污染。例如:
CH
4
(g)+4NO
2
(g)==4NO(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g);△H1=-574kJ/mol
CH
4
(g)+4NO(g)==2N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g);△H2
若1molCH
4
还原NO
2
至N
2
,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=________________。
(3)①有人认为:该项研究可能使氨的合成反应在铁催化剂表面进行时效率大大提高,从而使原料利用率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价:________________________________。
②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成份是FeO、Fe
2
O
3
,当催化剂中Fe
2+
与Fe
3+
的物质的量之比为1︰2时,其催化活性最大,以Fe
2
O
3
为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量的炭粉,发生反应如下:2Fe
2
O
3
+C==4FeO+CO
2
为制得这种活性最大的催化剂,应向480g Fe
2
O
3
粉末中加入炭粉的质量是
________________
题型:0119 月考题
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