在不同条件下分别测得2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）A．υ（SO2）=4 mol/（L•min）B．υ（O2）=0.1
题型：不详难度：来源：
| A．υ（SO2）=4 mol/（L•min） | B．υ（O2）=0.1 mol/（L•s） |
| C．υ（O2）=3mol/（L•min ） | D．υ（SO2）=0.1 mol/（L•s） |
答案
B、υ（O2）=0.1 mol/（L•s）=6 mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×6 mol/（L•min）=12 mol/（L•min）；
C、υ（O2）=3mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L•min）=6mol/（L•min）；
D、υ（SO2）=0.1 mol/（L•s）=6 mol/（L•min）；
故反应速率由快到慢的顺序为：B＞C=D＞A；
故选B．
举一反三
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（A）/mol | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方 法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）  CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化． （1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=______mol•L-1•min-1．  （2）该反应平衡常数K的表达式为______． （3）温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）． （4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______． A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO2）不变 C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO） （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______． A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H2O（g）从体系中分离； D．再充入1molCO2和3molH2； E．充入He（g），使体系总压强增大． Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12 该温度下水的离子积Kw=______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示． |
