汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中,正确的是(     )A.减小压强能增大反应速率B.增大压强能减

汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中,正确的是(     )A.减小压强能增大反应速率B.增大压强能减

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汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中,正确的是(     )
A.减小压强能增大反应速率B.增大压强能减小反应速率
C.使用适当的催化剂能增大反应速率D.升高温度对反应速率无影响

答案
C
解析

试题分析:A.减小压强由于减小了反应物的浓度,所以使化学反应速率减慢,错误;B.增大压强能增大反应物的浓度,所以能增大反应速率,错误;C.使用适当的催化剂能改变反应途径,降低反应的活化能,所以能增大反应速率,正确;D.升高温度能够使反应速率大大加快,错误。
举一反三
等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(    )

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对于300mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施:
①升高温度                     ②改用100mL 3 mol·L-1盐酸
③再加300mL 1 mol·L-1盐酸     ④用等量铁粉代替铁片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是
A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤

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为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入铜粉,v(H2)增大
B.加入NaHSO4固体,v(H2)不变
C.加入水,锌不与水反应,v(H2)不变
D.加入NaCl固体,会增大Cl-浓度,使v(H2)增大

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(7分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验:
编号
操作
实验现象

分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡
试管A中无明显气泡产生;
试管B中产生的气泡量增加

另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生
请回答下列问题:
(1)过氧化氢分解的化学方程式为                          
(2)实验①的目的是___________________________________________________;实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_________________________(用实验中所提供的试剂或条件)。
(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,分析判断OE、EF、FG三段中,___________段化学反应速率最快。

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如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是:
A.2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0
B.2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
C.H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0
D.4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0

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