常温下,0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合,再加水稀释到100mL,其中最初产生CO2的速率最快的是A.20mL0.3 mol·
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常温下,0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合,再加水稀释到100mL,其中最初产生CO2的速率最快的是A.20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 | B.10mL0.4 mol·L-1Na2CO3 | C.25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 | D.15mL0.5 mol·L-1Na2CO3 |
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答案
C |
解析
试题分析:0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与Na2CO3溶液混合,再加水稀释到100mL时,就只考虑每一种Na2CO3溶液所含有的Na2CO3的物质的量的多少,含有的Na2CO3的物质的量的越多,溶液的浓度越大,最初产生CO2的速率最快:A、20mL*0.3 mol·L-1="0.006" mol Na2CO3 B、10mL*0.4 mol·L-1="0.004" mol Na2CO3,C、25mL*0.4 mol·L-1="0.01" mol Na2CO3 D、15mL*0.5 mol·L-1="0.0075" mol Na2CO3,所以C项溶液中含有的Na2CO3的物质的量最多,最初产生CO2的速率最快,正确。 |
举一反三
在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 |
把下列四种x的溶液,分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是: A.20 mL,2 mol/L | B.20 mL,3 mol/L | C.10 mL,5 mol/L | D.10 mL,3 mol/L |
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为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体,v(H2)增大 | B.加入少量水,v(H2)不变 | C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小 | D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小 |
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已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为: H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快 下列有关反应的说法正确的是( )A.反应的速率与I-的浓度有关 | B.IO-也是该反应的催化剂 | C.反应活化能等于98KJ·mol-1 | D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
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(10分)某同学设计了如图所示的装置(夹持装置已略去)来探究影响化学反应速率的因素。
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 __________________________________________ (2)用上述装置进行实验,以生成15.0mL气体为计时终点, 结果为t1﹥t2
序号
| Ⅴ(H2SO4)/mL
| C(H2SO4)/mol·L-1
| t/s
| Ⅰ
| 10
| 1
| t1
| Ⅱ
| 10
| 3
| t2
| 比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________ (3)实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积(其他操作都正确),对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) (4)将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是(填序号)________ a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒(二氧化硅) (5)要加快该反应的反应速率,还可以采取的措施有________________________(任填一种即可) |
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