已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O
题型:不详难度:来源:
已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为: H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快 下列有关反应的说法正确的是( )A.反应的速率与I-的浓度有关 | B.IO-也是该反应的催化剂 | C.反应活化能等于98KJ·mol-1 | D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
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答案
A |
解析
试题分析:根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂,碘离子浓度大,产生的IO-就多反应速率就快。因A正确,B错误。C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少,错误。D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2= 2H2O+ O2↑。由于水是纯液体,不能用来表示反应速率,而且H2O2和O2的系数不同,表示的化学反应速率也不同。错误。2O2分解的原理、影响化学反应速率的因素及相应的关系的知识。 |
举一反三
(10分)某同学设计了如图所示的装置(夹持装置已略去)来探究影响化学反应速率的因素。
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 __________________________________________ (2)用上述装置进行实验,以生成15.0mL气体为计时终点, 结果为t1﹥t2
序号
| Ⅴ(H2SO4)/mL
| C(H2SO4)/mol·L-1
| t/s
| Ⅰ
| 10
| 1
| t1
| Ⅱ
| 10
| 3
| t2
| 比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________ (3)实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积(其他操作都正确),对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) (4)将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是(填序号)________ a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒(二氧化硅) (5)要加快该反应的反应速率,还可以采取的措施有________________________(任填一种即可) |
下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A.往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率 | B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | C.对于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快 | D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 |
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下列物质都能与金属钠反应放出H2,产生H2的速率排序正确的是 ①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液A.③﹥②﹥① | B.②﹥①﹥③ | C.①﹥②﹥③ | D.③﹥①﹥② |
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设C+CO22CO(正反应吸热),正反应的反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热),正反应的反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 A.v1减小,v2增大 | B.同时减小 | C.v1增大,v2减小 | D.同时增大 |
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少量铁片与l00 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 |
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