决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．物质自身的性质D．催化剂的加入

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决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强	B．反应物的浓度
C．物质自身的性质	D．催化剂的加入

答案

解析

试题分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是参加化学反应的物质本身的性质，它起决定性的作用，是根本因素，而温度和压强、反应物的浓度、催化剂、光、颗粒的大小等只是在内因不变的情况下所其的作用，是辅助型的因素，是外因。因此选项为C。

举一反三

可逆反应A(？)＋a B(g)

C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．当压强由p₁变为 p₂时，逆反应速率将变大

B．该反应的正反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固体

D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

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2SO₂+O₂

2SO₃是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是( )

A．减少O₂的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．一定条件下达到反应限度时SO₂部分转化为SO₃

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为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为得出的结论不正确的是（　　）

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同

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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO

＋3HSO

===3SO

＋Cl^－＋3H^＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO

在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H^＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H^＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t₁～t₂时间内ClO的物质的量浓度的减小值

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（6分）按要求回答下列问题
（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由图⑴表示。
在下列因素中对产生H₂速率有影响的是

①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

（2）若向等量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是，若向a中加入少量CH₃COONa固体，图像正确的是

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