为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为得出的结论不正确的是
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为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为得出的结论不正确的是 ( )A.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快 | B.将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大 | C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 | D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水,其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液,产生氧气的快慢不同 |
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答案
B |
解析
试题分析:A. 大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉接触面积大,所以化学反应速率快。正确。B.由于活动性Mg>Al.金属活动性越强,在相同条件,发生的速率越快。错误。C. 浓硝酸不稳定,光照容易分解。因此有光与无光时分解速率不同。正确。D.在相同的外界条件下,有催化剂时双氧水分解速率加快。正确。 |
举一反三
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO+3HSO===3SO+Cl-+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是( )
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的 | B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合 | C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 | D.图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值 |
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(6分)按要求回答下列问题 (1)把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由图⑴表示。 在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度(2)若向等量的两份稀硫酸a和b中, 分别加入过量的锌粉, 并向a中加入少量铜粉, 下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ,若向a中加入少量CH3COONa固体,图像正确的是
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用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ∆H < 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )
选项
| x
| y
| A
| 温度
| 容器内混合气体的密度
| B
| N2 的物质的量
| H2的转化率
| C
| H2的浓度
| 平衡常数K
| D
| 压强
| N2 的转化率
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等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是( )
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升高温度,下列数据不一定同时增大的是 ( )A.化学反应速率v | B.弱电解质的电离平衡常数Ka | C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数KW |
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