反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)当反应达到平衡
题型:不详难度:来源:
反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________________________________________ (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是__________________________________________ (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1________,E2________。(填“增大”“减小”或“不变”) |
答案
(1)放热 (2)减小 根据勒·夏特列原理,升高温度有利于反应向吸热反应方向移动,因而该反应中A的转化率减小 (3)没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学反应的始态和终态的能量,因此对反应热没有影响 (4)减小 减小 |
解析
解答第(1)题的关键是读懂图,由图示可知反应物A(g)+B(g)所含的能量大于生成物C(g)+D(g)所含的能量,故该反应为放热反应。解答第(2)题结合第(1)题的推断可知,升高温度平衡向逆反应方向(吸热反应方向)移动,故升高温度,A的转化率减小。第(3)、(4)题,加入催化剂只能改变反应途径,使E1(活化能)减小,E2同时减小,增大反应速率,不改变化学反应的始态和终态的能量,而反应热只与化学反应的始态和终态有关,与反应途径无关,因此使用催化剂对反应热没有影响。 |
举一反三
[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L-1硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是( )A.向该硫酸溶液中加入等体积的水 | B.改用3 mol·L-1盐酸 | C.改用热的2 mol·L-1硫酸溶液 | D.用锌粉代替锌粒 |
|
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验
| 反应温度/℃
| Na2S2O3溶液
| 稀H2SO4
| H2O
| V/mL
| c/(mol·L-1)
| V/mL
| c/(mol·L-1)
| V/mL
| A
| 25
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| 5
| B
| 25
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
| C
| 35
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| 5
| D
| 35
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
| |
为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是( )A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同 | B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快 | C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快 | D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 |
|
[双选题]对于反应2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使( )A.反应速率不变,Z的产量减少 | B.反应速率增大,Z的产量减少 | C.反应速率增大,Y的转化率降低 | D.反应速率减小,Z的产量增大 |
|
下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 | B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 | C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
|
最新试题
热门考点