硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验
| 反应温度/℃
| Na2S2O3溶液
| 稀H2SO4
| H2O
| V/mL
| c/(mol·L-1)
| V/mL
| c/(mol·L-1)
| V/mL
| A
| 25
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| 5
| B
| 25
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
| C
| 35
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| 5
| D
| 35
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
| |
答案
D |
解析
D项中反应温度最高,反应物Na2S2O3的浓度最大,反应速率最大,反应最先出现浑浊。 |
举一反三
为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是( )A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同 | B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快 | C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快 | D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 |
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[双选题]对于反应2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使( )A.反应速率不变,Z的产量减少 | B.反应速率增大,Z的产量减少 | C.反应速率增大,Y的转化率降低 | D.反应速率减小,Z的产量增大 |
|
下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 | B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 | C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
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有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
A.正反应是放热反应;m+n>p+q | B.正反应是吸热反应;m+n<p+q | C.正反应是放热反应;m+n<p+q | D.正反应是吸热反应;m+n>p+q |
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 | B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 | C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 | D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
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