在密闭容器中,一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g),ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转
题型:不详难度:来源:
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g),ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 | C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
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答案
B |
解析
试题分析:该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A.加催化剂能使化学反应速率加快,但升高温度根据平衡移动原理,化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动,NO的转化率降低。错误。B.加催化剂能使化学反应速率加快,同时增大压强根据平衡移动原理,化学平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动,NO的转化率提高。正确。C.升高温度化学反应速率加快,同时充入N2根据平衡移动原理:升高温度平衡逆向移动,增加生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低。错误。D.降低温度化学反应速率减慢,化学平衡正向移动,同时增大压强,平衡正向移动。由于温度对平衡的影响大于压强增大对平衡的影响,所以速率总的来说减慢。错误。 |
举一反三
CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是( )
A.反应开始2 min内平均反应速率最大 | B.反应速率先增大后又减小 | C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 | D.反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·min-1 |
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在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断,对图像(Ⅱ)的不正确的说法是( )
A.p3>p4,y轴表示A的转化率 | B.p3>p4,y轴表示B的质量分数 | C.p3>p4,y轴表示C的质量分数 | D.p3>p4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
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反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________________________________________ (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是__________________________________________ (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1________,E2________。(填“增大”“减小”或“不变”) |
[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L-1硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是( )A.向该硫酸溶液中加入等体积的水 | B.改用3 mol·L-1盐酸 | C.改用热的2 mol·L-1硫酸溶液 | D.用锌粉代替锌粒 |
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验
| 反应温度/℃
| Na2S2O3溶液
| 稀H2SO4
| H2O
| V/mL
| c/(mol·L-1)
| V/mL
| c/(mol·L-1)
| V/mL
| A
| 25
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| 5
| B
| 25
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
| C
| 35
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| 5
| D
| 35
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
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