已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) ΔH=-225 kJ·mol-1,该反应的正反应速率随时间的变化情况如
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已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) ΔH=-225 kJ·mol-1,该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示,在t1时改变了某种条件,反应在t2时达平衡,改变的条件可能是( )
A.升高温度 | B.增大H2的浓度 | C.使用催化剂 | D.增大压强 |
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答案
A |
解析
t1时温度升高,正、逆反应速率均突然加快,平衡逆向移动,正反应速率继续逐渐增大,A正确。增大H2的浓度,开始时正反应速率达到最大值,平衡移动过程中速率减小,B错误。催化剂不影响平衡的移动,C错误。由于是气体分子数不变的反应,增大压强平衡不移动,D错误。 |
举一反三
某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.将1 mol氮气、3 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ B.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B) C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大 D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小 |
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快), (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜色将由无色变成为 色。为确保能观察到该现象,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为:n(S2O32—):n(S2O82—) 。 (2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx= mL,反应速率最快的是 (填序号)。 (3)已知图中A曲线为某条件下,浓度c(S2O82—)~ 反应时间t的变化曲线图,若保持 其他条件不变, (填“B”或“C”)曲线为降低反应温度, (填“B”或“C”)曲线为加入催化剂。
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升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是( )A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多 | B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 | C.该化学反应的过程是吸热的 | D.该化学反应的过程是放热的 |
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在相同条件下,取等量H2O2做H2O2分解的对比实验,其中(1)加入MnO2催化,(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是( ) A. B. C. D. |
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g),ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 | C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
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