下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 事实结论A其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短当其他
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下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
| 事实
| 结论
| A
| 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短
| 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快
| B
| 工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环
| 增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大
| C
| 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2H4(l)+H2(g),把容积的体积缩小一半
| 正反应速率加快,逆反应速率减慢
| D
| A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快
| 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率
| |
答案
C |
解析
C项中压缩容器体积,反应物、生成物浓度均增加,正逆反应速率均加快。 |
举一反三
在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )A.2SO2+O22SO3 | B.CO+H2O(g)CO2+H2 | C.CO2(g)+H2OH2CO3 | D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |
|
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 | B.0~10 min内,v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1 | C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正) | D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
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利用催化剂可使NO和CO发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验 编号
| T(℃)
| NO初始浓度 (mol·L-1)
| CO初始浓度 (mol·L-1)
| 催化剂的比表 面积(m2·g-1)
| Ⅰ
| 280
| 1.2×10-3
| 5.8×10-3
| 82
| Ⅱ
|
| 1.2×10-3
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| 124
| Ⅲ
| 350
|
|
| 82
| (1)请填全表中的各空格; (2)实验Ⅰ中,NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线,并标明各曲线的实验编号。
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已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) ΔH=-225 kJ·mol-1,该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示,在t1时改变了某种条件,反应在t2时达平衡,改变的条件可能是( )
A.升高温度 | B.增大H2的浓度 | C.使用催化剂 | D.增大压强 |
|
某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.将1 mol氮气、3 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ B.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B) C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大 D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小 |
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