下列情况下，反应速率相同的是( )A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量

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下列情况下，反应速率相同的是( )

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH₃COOH分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

答案

解析

中和反应的实质是H^＋＋OH^－=H₂O，因为H^＋和OH^－浓度相同，反应速率相同，A对；锌粉反应速率比锌粒反应速率快，B错；虽然HCl与CH₃COOH浓度体积相同，但是CH₃COOH存在电离平衡，H⁺浓度小，反应速率慢，C错；H₂SO₄与CaCO₃反应，随着反应的进行，CaSO₄微溶物覆盖在CaCO₃表面，阻止了反应的进行，所以HCl反应速率快，D错

举一反三

下列反应中符合下图图像的是( )

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH=－Q₁ kJ·mol^-1(Q₁＞0)　

B．2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g) ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=－Q₃ kJ·mol^-1(Q₃＞0)

D．H₂(g)+CO(g)

C(s)+H₂O(g) ΔH=+Q₄ kJ·mol^-1(Q₄＞0)

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某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g) ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是( )

A．t₃时减小了压强

B．t₅时增大了压强

C．t₆时刻后反应物的转化率最低

D．t₄～t₅时该反应的平衡常数大于t₆时反应的平衡常数

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将水煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，继续除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为。
②下列能增大碳的转化率的措施是。

A．加入C(s)

B．加入H₂O(g)

C．升高温度

D．增大压强

(2)将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH₄(g)+3/2O₂(g)

CO(g)+2H₂O(g) ΔH="-519" kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)，选择的理由是。

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决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强

B．反应物的浓度

C．反应物的性质

D．催化剂

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下列说法不正确的是：

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

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