足量的锌与酸反应,欲使制取氢气的反应速率尽可能大,选用的反应条件正确的组合是①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝
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足量的锌与酸反应,欲使制取氢气的反应速率尽可能大,选用的反应条件正确的组合是 ①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸 ⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强A.②③⑥⑦⑨ | B.①③⑤⑦⑩ | C.②④⑥⑦⑧⑨ | D.②⑦⑧⑨⑩ |
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答案
A |
解析
试题分析:影响反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂以及反应物的接触面积,据此可以判断。锌粒相对于锌粉,锌粉的接触面积大,反应速率快。加少量的硫酸银的饱和溶液,锌可以置换出银从而构成原电池加快反应速率;硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,在浓度相等的条件下硫酸反应速率快,所以选择1mol/L的硫酸。硝酸是氧化性酸,与金属反应得不到氢气。加热温度升高,反应速率加快。加大量的硫酸铜晶体后锌只与硫酸铜发生置换反应,得不到氢气。不断震荡可以增大反应物的接触面积,加快反应速率。反应物中没有气体参与,增大压强反应速率不变,因此正确的组合是②③⑥⑦⑨,答案选A。 |
举一反三
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 (1)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= ; H2的平衡转化率为_________________________。 (2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。 (3)该温度下,反应平衡常数K=______________(填数值),温度升高,平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)恒容条件下,下列措施中能使反应体系中增大的措施有 。 a.升高温度 b.充入He气 c.再充入2 molH2 d.使用催化剂 |
某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种,并为此设计实验进行探究验证。 猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快; 猜想Ⅱ:……。 【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因 【实验用品】仪器:试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等; 试剂:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4(硫酸酸化)溶液等。 请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路,补充完整所缺内容。 (1)草酸(H2C2O4,弱酸)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为(已知:MnO4_还原产物是Mn2+) 。 (2)要完成对猜想Ⅰ的实验验证,至少还需要一种实验仪器是 。 (3)猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ,进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器,分别是 。 (4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。
| 试管A
| 试管B
| 加入试剂
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| (预期)实验现象 (褪色时间)
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| 结论
| 猜想Ⅱ正确
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一定条件下,C0与H2反应可生成乙醇:2CO+4H2⇌ CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是A.增大CO的浓度能减小反应速率 | B.升高体系温度能增大反应速率 | C.使用合适的催化剂可增大反应速率 | D.若反应在密闭容器中进行,H2和C0不能全部转化为产物 |
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下列对实验现象的描述中错误的是A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅 | B.向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色 | C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快 | D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快 |
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在温度相同,压强分别为p1、p2条件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C%)随时间(t)变化的曲线如图所示.下列结论正确的是
A.p1 > p2 n < 3 | B.p1< p2 n > 3 | C.p1< p2n = 3 | D.p1 > p2n > 3 |
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