反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度B.减小压强C.加入C
题型:不详难度:来源:
反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度 | B.减小压强 | C.加入CO | D.加入催化剂 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、正方应是放热反应,升高温度反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,放出的热量减少,A不正确;B、正方应是体积不变的,减小压强平衡不移动,但反应速率降低,B不正确;C、加入CO反应速率增大,平衡向正反应方向移动,放出的热量增加,C不正确;D、加入催化剂平衡不移动,反应速率增大,D正确,答案选D。 |
举一反三
下列表述与示意图相符的是
A.正反应为吸热反应 | B.升高温度,有利于反应向正方向进行 | C.A点时,反应向逆反应方向移动 | D.K正与K逆的关系是:K正=1/K逆 |
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足量的锌与酸反应,欲使制取氢气的反应速率尽可能大,选用的反应条件正确的组合是 ①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸 ⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强A.②③⑥⑦⑨ | B.①③⑤⑦⑩ | C.②④⑥⑦⑧⑨ | D.②⑦⑧⑨⑩ |
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 (1)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= ; H2的平衡转化率为_________________________。 (2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。 (3)该温度下,反应平衡常数K=______________(填数值),温度升高,平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)恒容条件下,下列措施中能使反应体系中增大的措施有 。 a.升高温度 b.充入He气 c.再充入2 molH2 d.使用催化剂 |
某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种,并为此设计实验进行探究验证。 猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快; 猜想Ⅱ:……。 【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因 【实验用品】仪器:试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等; 试剂:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4(硫酸酸化)溶液等。 请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路,补充完整所缺内容。 (1)草酸(H2C2O4,弱酸)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为(已知:MnO4_还原产物是Mn2+) 。 (2)要完成对猜想Ⅰ的实验验证,至少还需要一种实验仪器是 。 (3)猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ,进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器,分别是 。 (4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。
| 试管A
| 试管B
| 加入试剂
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| (预期)实验现象 (褪色时间)
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| 结论
| 猜想Ⅱ正确
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一定条件下,C0与H2反应可生成乙醇:2CO+4H2⇌ CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是A.增大CO的浓度能减小反应速率 | B.升高体系温度能增大反应速率 | C.使用合适的催化剂可增大反应速率 | D.若反应在密闭容器中进行,H2和C0不能全部转化为产物 |
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