C+CO22CO; △H1>0,反应速率ν1 N2+3H22NH3; △H2<0,反应速率ν2。如升温,和的变化是A.同时增大 B.同时减少
题型:不详难度:来源:
C+CO22CO; △H1>0,反应速率ν1 N2+3H22NH3; △H2<0,反应速率ν2。如升温,和的变化是 A.同时增大 B.同时减少 C,ν1增大,ν2减少 D.ν1减少,ν2增大 |
答案
A |
解析
试题分析:升高温度,化学反应速率都加快。这与反应是否是可逆反应无关,也跟正反应是放热反应还是吸热反应无关。所以正确选项为:A。 |
举一反三
将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ΔH<0经5min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol/L,C(A):C(B)=1:2,C的平均反应速率为0.05mol/(L·min) (l)x的值为_______________; (2)A的平衡浓度____________; (3)若恒温恒容,则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________; (4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:
①处于平衡状态的时间段是____________。 ②、、时刻体系中分别是什么条件发生了变化? ___________、_____________ 、_____________(填A-E) A.升温 B.降温 C.加催化剂 D.加压 E.减压 ③下列各时间段时,A的体积分数最高的是____ A. B. C. D. |
下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为:
(1)升高温度 ,(2)使用催化剂 , (3)增大反应物浓度 ,(4)减少生成物浓度 。 |
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
(1)定性分析:如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 。 (2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,检查该装置气密性的方法是 , 实验中需要测量的数据是 。 (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是 ,可能原因是 。
计算H2O2的初始物质的量浓度为 mol/L(请保留两位有效数字)。 |
某温度下,在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示:
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号,下同),平衡________移动。 (2)升高温度对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。 (3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。 (4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________,平衡向________方向移动。 |
一定条件下,合成氨反应达到平衡状态时,按如下操作,平衡不发生移动的是( )A.恒T、P时,充入少量的NH3 | B.恒T、V时,充入少量的N2 | C.恒T、P时,充入少量的He | D.恒T、V时,充入少量的He |
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