25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵

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25℃、101kPa下，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）

A．是吸热反应	B．是放热反应
C．是熵减小的反应	D．熵增效应大于热效应

答案

解析

略

举一反三

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂气体和CO反应的热化学方程式：。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g）= CO₂（g） △H = －283 kJ/mol
N₂（g）+ O₂（g） =" " 2 NO（g） △H = ＋180 kJ/mol
则反应2 NO（g）+2 CO（g）

N₂（g） + 2 CO₂（g） △H = kJ/mol。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①               写出该反应的平衡常数表达式：K =
②               试判断K₁      K₂（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是       （填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v(H₂)₍_逆) =₎3v(N₂)₍_正)
c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度      （填增大、不变或减小，下同），NH₃的体积分数      。

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已知C(S，石墨) = C(S，金刚石) △H＞0，下列判断正确的是（）

A．此反应为放热反应

B．断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量

C．石墨比金刚石稳定

D．此反应为物理变化

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)     　△H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

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在一定条件下，1 mol某气体若被O₂完全氧化放热98.0 kJ，现有2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　　
（注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

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下列有关反应热的叙述正确的是( )

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定

C．已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

D．己知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

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