图为某化学反应速率一时间图。在时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+

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图为某化学反应速率一时间图。在

时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)； ΔH>0

D．C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) ；ΔH>0

答案

解析

试题分析：由图可知：增大压强或升高温度，正反应、逆反应的速率都增大，但逆反应速率增大的多，化学平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。升高温度，化学平衡向吸热方向移动。即该反应的逆反应是气体体积减小的吸热反应。正反应是气体体积扩大的放热反应。A 正反应是气体体积减小的反应，错误。B正反应是气体体积扩大的放热反应。正确。C反应是等体积反应，错误。D正反应是吸热反应，错误。

举一反三

C+CO₂

2CO; △H₁＞0，反应速率ν₁ N₂+3H₂

2NH₃; △H₂＜0，反应速率ν₂。如升温，

和

的变化是
A．同时增大 B．同时减少 C，ν₁增大，ν₂减少 D．ν₁减少，ν₂增大

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将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g) ΔH<0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
(l)x的值为_______________;
(2)A的平衡浓度____________;
(3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

①处于平衡状态的时间段是____________。
②

、

时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

___________、

_____________ 、

_____________（填A-E）
A．升温 B．降温 C．加催化剂 D．加压 E．减压
③下列各时间段时，A的体积分数最高的是____
A.

B．

C．

D．

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下列图象在t₁时所对应的反应条件改变可能为：

（1）升高温度，（2）使用催化剂，
（3）增大反应物浓度，（4）减少生成物浓度。

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为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                       。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为        ，检查该装置气密性的方法是                                      ，
实验中需要测量的数据是                           。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是                         ，可能原因是                       。

计算H₂O₂的初始物质的量浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。

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某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(4)增大O₂的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

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