常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol·L-

常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol·L-

题型:不详难度:来源:
常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂

10mL2% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
 
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
(2)实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式                                 
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________
答案
(1)降低了活化能(2分)
(2)探究浓度对反应速率的影响(2分);向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2分)
(3)2H2O2O2↑+2H2O(2分)
(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率 (2分)
解析

试题分析:(1)催化剂改变反应的途径,降低反应所需的活化能,从而加快反应速率。
(2)实验①和②的浓度不同,则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响;为了便于比较,应在相同的条件下利用一个变量来比较,则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)。
(3)双氧水再催化剂的作用下分解生成氧气和水,反应的化学方程式为2H2O2O2↑+2H2O。
(4)由图可知,⑤的反应速率最大,④的反应速率最小,但最终生成的气体体积相同。根据表中数据可知,方案⑤中添加了氢氧化钠溶液,④中加入了盐酸,这说明碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率。
举一反三
一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是
A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L-l
C.Fe3+不能提高乙酸降解速率
D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小

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决定化学反应速率的主要因素是
A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质

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实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质,关于反应速率v说法正确的是
A.少量Na2SO4固体,v(H2)减小B.VmLBaCl2溶液,v(H2)不变
C.加入细小的碳粒,v(H2)增大D.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变

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一定温度下,l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A.用X表示5min内此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)—1
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入l mol M,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动

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下列实验不能获得成功的是(   )
 
实验目的
实验步骤
A.
探究催化剂对化学反应速率的影响
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B.
探究乙醇能发生氧化反应
将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中
C.
探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D.
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
 
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