反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一恒容密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．通入水蒸气B．升温C．加入催化剂D．充入He

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反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一恒容密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．通入水蒸气

B．升温

C．加入催化剂

D．充入He

答案

解析

试题分析：A、通入水蒸气，增大水蒸气的浓度，反应速率加快，A不正确；B、升高温度，反应速率加快，B不正确；C、催化剂能改变活化能，从而改变反应速率，C不正确；D、充入He，容器的容积不变，压强增大，但气体的浓度不变，反应速率不变，D正确，答案选D。

举一反三

常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol·L^－1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0.1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L^－1FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

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一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu²⁺、Mn²⁺提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L^－l

C．Fe³⁺不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺作用下的降解速率依次减小

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决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质

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实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是

A．少量Na₂SO₄固体，v(H₂)减小	B．VmLBaCl₂溶液，v(H₂)不变
C．加入细小的碳粒，v(H₂)增大	D．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变

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一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)

2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)^—1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

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