现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度

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现有可逆反应：X（g）＋Y（g）

2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．加入催化剂

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．增大体积

答案

解析

根据图像可知，a曲线变为b曲线X的转化率不变，但到达平衡的时间少，说明反应速率快，因此选项A正确。增大Y的浓度，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，B不正确。正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，C不正确。反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动，D不正确，所以答案选A。

举一反三

下列四种X溶液，分别放入盛有10 mL 2 mol·L^-1 HCl烧杯中，加水稀释至50 mL，X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是( )

A．20 mL 3 mol·L^-1 X的溶液	B．20 mL 2 mol·L^-1 X的溶液
C．10 mL 4 mol·L^-1 X的溶液	D．10 mL 2 mol·L^-1 X的溶液

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已知反应：3A(g)+B(g)

C(s)+4D(g)，△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

A．升高温度	B．缩小反应容器的体积
C．增加C的质量	D．减小B的浓度

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（13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 mol·L^-1KMnO₄溶液与2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液进行实验，改变条件如下：

组别	10%硫酸的体积（mL）	温度/℃	其他物质
①	2 mL	20
②	2 mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
③	2 mL	30
④	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验       和      （用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验      和      。
（2）对比实验①和④，可以研究                                       对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                                                 。
Ⅱ.该小组查阅资料得知：C₂O₄^2-＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn²^＋＋H₂O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？      （填“是”或“否”），请说明理由                 。
（2）滴定时用         （填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为。

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升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

A．增加活化分子百分数	B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加	D．降低反应所需的能量

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（11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________
⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢
⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________
⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

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