现有可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0,下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A.加入催化剂B.增大Y的浓度

现有可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0,下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A.加入催化剂B.增大Y的浓度

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现有可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0,下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是
A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体积

答案
A
解析
根据图像可知,a曲线变为b曲线X的转化率不变,但到达平衡的时间少,说明反应速率快,因此选项A正确。增大Y的浓度,平衡向正反应方向移动,X的转化率增大,B不正确。正反应是放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,X的转化率增大,C不正确。反应前后体积不变,改变压强,平衡不移动,D不正确,所以答案选A。
举一反三
下列四种X溶液,分别放入盛有10 mL 2 mol·L-1 HCl烧杯中,加水稀释至50 mL,X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是(    )
A.20 mL 3 mol·L-1 X的溶液B.20 mL 2 mol·L-1 X的溶液
C.10 mL 4 mol·L-1 X的溶液D.10 mL 2 mol·L-1 X的溶液

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已知反应:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g),△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下,D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是(   )
A.升高温度B.缩小反应容器的体积
C.增加C的质量D.减小B的浓度

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(13分)Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题,选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液进行实验,改变条件如下:
组别
10%硫酸的体积(mL)
温度/℃
其他物质

2 mL
20
 

2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液

2 mL
30
 

1 mL
20
1 mL蒸馏水
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验             (用①~④表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验            
(2)对比实验①和④,可以研究                                       对化学反应速率的影响,实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                                                 
Ⅱ.该小组查阅资料得知:C2O42-+MnO4+H→ CO2↑+Mn2+H2O(未配平),欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。
(1)滴定前是否要滴加指示剂?      (填“是”或“否”),请说明理由                 
(2)滴定时用         (填a或b)滴定管盛装KMnO4标准溶液。

(3)达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为         
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升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
A.增加活化分子百分数B.降低活化分子的能量
C.活化分子能量明显增加D.降低反应所需的能量

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(11分)Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?
⑴夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象_________           
⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢         
⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
Ⅱ.在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

⑴比较t2时刻,正逆反应速率大小V正____ V逆。(填“>”、“=”、“<”)
⑵若t2 =2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:________
⑶t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
⑷如果升高温度则V逆____(填增大、减小或不变) 
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