已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O , 某同学进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应的有关实验,其中反应最快的是(  )实验序号反应温度(℃

已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O , 某同学进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应的有关实验,其中反应最快的是(  )实验序号反应温度(℃

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已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O , 某同学进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应的有关实验,其中反应最快的是(  )
实验
序号
反应温
度(℃)
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
40
5
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
0
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5


答案
A
解析
应该找温度最高、反应物浓度最大的选项同。
举一反三
实验室准备较快地制取氢气,可采用的方法是(  )。
A.用纯锌与稀硫酸反应B.用纯锌与稀硝酸反应
C.用粗锌与稀硝酸反应D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

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(6分)在一块大理石(主要成分是CaCO3)上,先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________,先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸,反应快的是____                                  ,用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应,反应快的是                                         
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如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:

(1)(3分)实验中观察到的现象是__________________________
(2)(3分)产生上述现象的原因是_______________;
(3)(2分)写出有关的离子方程式:_______________________。
(4)(2分)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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(8分)某化学反应2A (g)  B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0 ,反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1达到平衡的时间是       min,实验4达到平衡的时间是       min.
(2)C1              C2(填“大于”“小于” “等于”);C3=             mol•L-1
(3)实验4比实验1的反应速率     (填“快”或“慢”),原因是                
(4)如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一个放热反应,那么实验4与实验1相比,     放出的热量多,理由是          
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可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件,反应速率与时间关系如图,下列说法正确的是
A.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高温度
C.维持温度不变,t1时扩大容积
D.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g)

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