决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质的性质B．加入的催化剂的性质C．温度和压强D．各反应物、生成物的浓度

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决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质的性质	B．加入的催化剂的性质
C．温度和压强	D．各反应物、生成物的浓度

答案

解析

决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，BCD均属于外界条件对反应速率的影响。答案A。

举一反三

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）

A．加热

B．加压

C．加负催化剂

D．加大反应物浓度

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C+CO₂

2CO；ΔH₁＞0，反应速率v₁，N₂+3H₂

2NH₃；ΔH₂＜0，反应速率v₂。如升温，v₁和v₂的变化是 ( )

A．同时增大

B．同时减少

C．v₁增大，v₂减少

D．v₁减少，v₂增大

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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g) + 2H₂(g)

Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A．升温

B．加压

C．减压

D．加催化剂

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在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强不变

B．消耗2molB的同时生成1molC

C．混合气体的相对分子质量不变

D．气体的总物质的量不变

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（10分）把0.1molMnO₂粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL^－¹），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

（1）实验时放出气体的体积为                 。
（2）放出一半气体所需的时间约为                   。
（3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是              。
（4）根据曲线形状解释反应速率变化的原因                       。
（5）计算反应前过氧化氢的物质的量浓度

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