工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H>0,下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的

工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H>0,下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的

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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H>0,下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A.升温B.加压C.减压D.加催化剂

答案
A
解析
反应是体积增大的、吸热的可逆反应。所以升高温度,反应速率加快且平衡向正反应方向移动。加压反应速率加快,但平衡向逆反应方向移动。减压反应速率降低,平衡向正反应方向移动。催化剂可以改变反应速率,但不能影响平衡状态。所以正确的答案是A。
举一反三
在一定温度下的定容密闭容器中,下列说法能表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强不变B.消耗2molB的同时生成1molCC.混合气体的相对分子质量不变D.气体的总物质的量不变

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(10分)把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里(密度为1.1g·mL1),在标准状况下,放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的体积为                 
(2)放出一半气体所需的时间约为                   
(3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是              
(4)根据曲线形状解释反应速率变化的原因                       
(5)计算反应前过氧化氢的物质的量浓度             
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热B.加入硝酸钠固体
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁屑

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(10分)经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
(1) 定性分析:如图甲可通过观察____________________________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____________________________________________________________________,
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:
2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g), 2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/(L·min),则前2 min内,用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________;2 min末时Y的物质的量浓度为________;化学方程式中,Z的化学计量数n=________。
(4) 在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是________
A.容器内的压强不随时间而变化
B.混合气的密度不再随时间而变化
C.A的质量不再改变
D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

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下列各图是温度(或压强)对应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H>0                                        的正、逆反应速率的影响,其中正确的是
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